Zawartość

• Kroki

Układ okresowy pierwiastków zawiera listę 118 pierwiastków, które zostały obecnie odkryte. Istnieje wiele symboli i liczb do rozróżnienia elementów, a układ okresowy sortuje elementy według ich podobnych właściwości. Możesz przeczytać układ okresowy zgodnie z poniższymi instrukcjami.

Kroki

Część 1 z 4: Zrozumienie struktury

1. 

   Układ okresowy zaczyna się w lewym górnym rogu i kończy na końcu ostatniego rzędu, w prawym dolnym rogu. Tabela jest zbudowana od lewej do prawej w rosnącym kierunku liczby atomowej. Liczba atomowa to liczba protonów w atomie.
   • Nie wszystkie wiersze lub kolumny zawierają wszystkie elementy. Mimo że między nimi może być trochę spacji, nadal czytamy układ okresowy od lewej do prawej. Na przykład wodór ma liczbę atomową 1 i znajduje się w lewym górnym rogu. Hel ma liczbę atomową 2 i znajduje się w prawym górnym rogu.
   • Elementy od 57 do elementu 102 są rozmieszczone w małym panelu w prawym dolnym rogu tablicy. Są to „pierwiastki ziem rzadkich”.

2. 

   
   
   Znajdź „grupę” pierwiastków w każdej kolumnie układu okresowego. Mamy 18 kolumn.
   • W grupie czytamy od góry do dołu.
   • Liczba grup jest zaznaczona nad kolumnami; jednakże kilka innych grup jest ponumerowanych poniżej, na przykład grupa metali.
   • Numeracja w układzie okresowym może być bardzo różna. Można użyć cyfr rzymskich (IA), cyfr arabskich (1A) lub cyfr od 1 do 18.
   • Wodór można zaklasyfikować do grupy halogenowej lub grupy metali alkalicznych lub do obu.

3. 

   
   
   Znajdź „okres” pierwiastka w każdym wierszu układu okresowego. Mamy 7 cykli. W jednym cyklu czytamy od lewej do prawej.
   • Okresy są ponumerowane od 1 do 7 po lewej stronie planszy.
   • Następny cykl będzie dłuższy niż poprzedni. Wielka koncepcja oznacza tutaj, że poziom energii atomu wzrasta stopniowo w układzie okresowym.

4. 

   
   
   Zrozum dodatkowe grupowanie według metali, półmetali i niemetali. Kolor bardzo się zmieni.
   • Metal będzie pomalowany na ten sam kolor. Jednak wodór często ma ten sam kolor co niemetale i jest zgrupowany z niemetalami. Metaliczny połysk, zwykle stały w temperaturze pokojowej, przewodzi ciepło i przewodzi, jest ciągliwy i ciągliwy.
   • Niemetale mają ten sam kolor. Są to pierwiastki od C-6 do Rn-86, w tym H-1 (wodór). Niemetale nie mają metalicznego połysku, nie przewodzą ciepła ani prądu elektrycznego i są plastyczne. W temperaturze pokojowej są zwykle gazowe i mogą być stałe, gazowe lub ciekłe.
   • Półmetale / niemetale są zwykle w kolorze fioletowym lub zielonym, będącym połączeniem dwóch innych kolorów. Linia ukośna rozciągająca się od elementu B-5 do At-85 jest linią graniczną. Mają pewne właściwości metaliczne i niektóre właściwości niemetaliczne.

5. 

   Zwróć uwagę, że elementy są czasami rozmieszczone w rodzinach. Są to metale alkaliczne (1A), metale ziem alkalicznych (2A), halogen (7A), gazy rzadkie (8A) i węgiel (4A).
   • Pierwsza rodzina jest numerowana według cyfr rzymskich, arabskich lub standardowych.
   Reklama

Część 2 z 4: Czytanie symboli chemicznych i nazw pierwiastków

1. 

   Przeczytaj najpierw symbole chemiczne. Jest to kombinacja od 1 do 2 liter, konsekwentnie używana w językach.
   • Zapis chemiczny pochodzi od łacińskiej nazwy elementu lub powszechnie znanej nazwy zwyczajowej.
   • W wielu przypadkach symbol chemiczny wywodzi się od angielskiej nazwy, jak w przypadku helu „He”. Jednak nie jest to jednolita zasada w chemii. Na przykład żelazo to „Fe”. Z tego powodu musisz zapamiętać symbole / nazwy chemiczne w celu szybkiej identyfikacji pierwiastka.

2. 

   Znajdź wspólną nazwę elementu. Nazwa pierwiastka znajduje się poniżej symbolu chemicznego. Zmieni się w zależności od języka układu okresowego. Reklama

Część 3 z 4: Odczytywanie liczby atomowej

1. 

   Przeczytaj układ okresowy zgodnie z liczbą atomową znajdującą się w górnej lub lewej środkowej części każdej komórki elementarnej. Jak wspomniano, liczby atomowe są ułożone w porządku rosnącym od lewego górnego rogu do prawego dolnego rogu. Znajomość liczby atomowej to najszybszy sposób na znalezienie dodatkowych informacji o pierwiastku.

2. 

   Liczba atomowa to liczba protonów w jądrze atomowym pierwiastka.

3. 

   Dodanie lub usunięcie protonów tworzy kolejny element.

4. 

   Znajdź liczbę protonów w atomie, a także liczbę elektronów w tym atomie. Atom ma taką samą liczbę elektronów i protonów.
   • Zauważ, że istnieje wyjątek od tej reguły. Jeśli atom straci lub przyjmie elektrony, stanie się naładowanym jonem.
   • Jeśli obok symbolu chemicznego pierwiastka znajduje się znak plus, jest to ładunek dodatni. Jeśli jest to znak minus, jest to ładunek ujemny.
   • Jeśli nie ma znaku plus lub minus, a problem chemiczny nie dotyczy jonów, możesz wziąć pod uwagę, że liczba protonów jest równa liczbie elektronów.
   Reklama

Część 4 z 4: Odczyt masy atomowej

1. 

   Znajdź masę atomową. To jest liczba pod nazwą elementu.
   • Chociaż wydaje się, że masa atomowa stopniowo rośnie od lewego górnego do prawego dolnego rogu, nie zawsze tak jest.

2. 

   Masę atomową większości pierwiastków podaje się dziesiętnie. Masa atomowa to całkowita masa cząstek w jądrze atomu; jednak jest to średni atom masowy izotopów.

3. 

   Użyj masy atomowej, aby znaleźć liczbę neutronów w atomie. Zaokrąglenie masy atomowej do najbliższej liczby całkowitej daje masę atomową. Następnie odejmujesz liczbę protonów od atomu sześciennego, aby uzyskać liczbę neutronów.
   • Na przykład masa atomowa żelaza wynosi 55847, więc atom sześcienny to 56. Ten atom ma 26 protonów. 56 (atom masy) minus 26 (proton) równa się 30. Oznacza to, że w atomie żelaza jest zwykle 30 neutronów.
   • Zmiana liczby neutronów w atomie daje w wyniku izotopy, które są odmianami atomów z cięższymi lub lżejszymi atomami.
   Reklama