Zawartość

• Kroki
• Rada
• Źródła i cytaty

Określenie liczby neutronów w atomie jest dość proste, nie trzeba nawet wykonywać żadnych eksperymentów. Aby obliczyć liczbę neutronów w normalnym atomie lub izotopie, wystarczy mieć przygotowany układ okresowy i postępować zgodnie z instrukcjami.

Kroki

Metoda 1 z 2: Znajdź liczbę neutronów w normalnym atomie

1. 

   Określ położenie elementu w układzie okresowym. Na przykład element osm (Os) znajdziemy w szóstym rzędzie od góry.

2. 

   
   
   Znajdź liczbę atomową pierwiastka. Jest to najbardziej rzucająca się w oczy liczba, która przechodzi przez każdy element i znajduje się powyżej symbolu pierwszego (na używanej przez nas planszy nie ma innych liczb). Liczba atomowa to liczba protonów w pojedynczym atomie tego pierwiastka. Os to liczba 76, co oznacza, że ​​atom osmu zawiera 76 protonów.
   • Liczba protonów nigdy nie zmienia się w elemencie; jest to w istocie definiująca cecha elementu.

3. 

   
   
   Znajdź masę atomową pierwiastka. Liczba ta znajduje się zwykle poniżej symbolu pierwszego. Zwróć uwagę, że układ okresowy w tym przykładzie ma tylko liczbę atomową i nie ma masy atomowej. Nie wszystkie układy okresowe. Osm ma masę atomową 190,23.

4. 

   
   
   Zaokrąglij masę atomową do najbliższej liczby całkowitej, aby uzyskać masę atomową. Na przykład 190,23 byłoby zaokrąglone do 190, więc masa atomowa osmu wynosi 190.
   • Masa atomowa jest średnią izotopów tego samego pierwiastka chemicznego, dlatego zwykle nie jest liczbą całkowitą.

5. 

   Odejmij liczbę atomową od masy atomowej. Ponieważ większość masy atomowej to masa protonów i neutronów, odejmując liczbę protonów od masy atomowej (tj. Liczby atomowej) liczyć uzyskać liczbę neutronów w atomie. Liczba po przecinku oznacza bardzo małą masę elektronów w atomie. W tym przykładzie mamy: 190 (atom masy) - 76 (liczba protonów) = 114 (liczba neutronów).

6. 

   Zapamiętaj przepis. Aby znaleźć liczbę neutronów, po prostu stosujemy następujący wzór:
   • N = M - n
     • N = liczba neutronów
     • M = masa atomowa
     • n = liczba atomowa
   Reklama

Metoda 2 z 2: Znajdź liczbę neutronów w izotopie

1. 

   Określ położenie elementu w układzie okresowym. Weźmy jako przykład pierwiastek izotop węgla-14. Ponieważ forma izotopowa węgla-14 to po prostu węgiel (C), szukaj węgla w układzie okresowym (drugi rząd od góry).

2. 

   Znajdź liczbę atomową pierwiastka. Jest to najbardziej rzucająca się w oczy liczba, która przechodzi przez każdy element i znajduje się powyżej symbolu pierwszego (na używanej przez nas planszy nie ma innych liczb). Liczba atomowa to liczba protonów w pojedynczym atomie tego pierwiastka. C to liczba 6, co oznacza, że ​​w atomie węgla jest 6 protonów.

3. 

   Znajdź masę atomową. Jest to niezwykle łatwe w przypadku izotopów, ponieważ ich nazwy pochodzą od masy atomowej. Na przykład węgiel-14 będzie miał masę atomową 14. Po znalezieniu masy atomowej izotopu pozostałe kroki w celu znalezienia liczby neutronów będą takie same, jak w przypadku normalnego atomu.

4. 

   Odejmij liczbę atomową od masy atomowej. Ponieważ większość masy atomowej to masa protonów i neutronów, odejmując liczbę protonów od masy atomowej (tj. Liczby atomowej) liczyć uzyskać liczbę neutronów w atomie. Liczba po przecinku oznacza bardzo małą masę elektronów w atomie. W tym przykładzie mamy: 14 (atom masy) - 6 (liczba protonów) = 8 (liczba neutronów).

5. 

   Zapamiętaj przepis. Aby znaleźć liczbę neutronów, stosujemy następujący wzór:
   • N = M - n
     • N = liczba neutronów
     • M = masa atomowa
     • n = liczba atomowa
   Reklama

Rada

• Masa pierwiastka to w dużej mierze masa protonów i neutronów, podczas gdy masy elektronów i innych pierwiastków są znikome (bliskie zeru). Ponieważ masa protonu jest w przybliżeniu równa masie neutronu, a liczba atomowa reprezentuje liczbę protonów, po prostu odejmujemy liczbę protonów od masy całkowitej.
• Jeśli nie pamiętasz znaczenia liczb w układzie okresowym, pamiętaj, że układ okresowy jest zwykle zbudowany na liczbach atomowych (tj. Liczbie protonów), zaczynając od 1 (wodór) i zwiększając o jedno słowo od lewej do prawej, kończąc na 118 (ununoctium). Ponieważ liczba protonów jest cechą identyfikującą każdy atom, jest to najprostsza właściwość, na której ułożone są pierwiastki. (Na przykład atom z 2 protonami jest zawsze helem, tak jak atom z 79 protonami jest zawsze złotem).

Źródła i cytaty

• Interaktywny układ okresowy