Zawartość

• Kroki
• Metoda 1 z 4: Obliczanie procentu za pomocą wzoru na wagę/objętość
• Metoda 2 z 4: Przygotowanie roztworu molekularnego
• Metoda 3 z 4: Roztwory rozcieńczające o znanym stężeniu
• Metoda 4 z 4: Zgodność ze środkami ostrożności
• Porady
• Ostrzeżenia
• Czego potrzebujesz

Proste roztwory chemiczne można łatwo przygotować na wiele sposobów w domu lub w pracy. Niezależnie od tego, czy przygotowujesz roztwór z materiału sproszkowanego, czy rozcieńczasz płyn, łatwo jest określić odpowiednią ilość każdego składnika. Przygotowując roztwory chemiczne, pamiętaj o używaniu środków ochrony osobistej, aby uniknąć uszkodzeń.

Kroki

Metoda 1 z 4: Obliczanie procentu za pomocą wzoru na wagę/objętość

1. 1 Definiować odsetek treść na waga/ objętość roztworu. Procenty pokazują, ile części substancji znajduje się w stu częściach roztworu. W przypadku zastosowania do roztworów chemicznych oznacza to, że jeśli stężenie wynosi 1 procent, to 100 mililitrów roztworu zawiera 1 gram substancji, czyli 1 ml / 100 ml.
   • Na przykład wagowo: 10% wagowo roztwór zawiera 10 gramów substancji rozpuszczonych w 100 mililitrach roztworu.
   • Na przykład objętościowo: 23-procentowy roztwór objętościowo zawiera 23 mililitry płynnego związku na każde 100 mililitrów roztworu.
2. 2 Określ objętość roztworu, który chcesz przygotować. Aby ustalić wymaganą masę substancji, musisz najpierw określić ostateczną objętość potrzebnego roztworu. Ta objętość zależy od tego, ile rozwiązania potrzebujesz, jak często będziesz z niego korzystać oraz od stabilności gotowego rozwiązania.
   • Jeśli za każdym razem musisz użyć świeżego roztworu, przygotuj tylko tyle, ile potrzebujesz na jedno użycie.
   • Jeśli roztwór zachowuje swoje właściwości przez długi czas, możesz przygotować większą ilość do późniejszego wykorzystania.
   • Przykład: Musisz przygotować 5% roztwór NaCl o objętości 500 ml.
3. 3 Oblicz liczbę gramów substancji potrzebną do przygotowania roztworu. Aby obliczyć wymaganą liczbę gramów, użyj następującego wzoru: liczba gramów = (wymagany procent) (wymagana objętość / 100 ml). W takim przypadku wymagane wartości procentowe są wyrażone w gramach, a wymagana objętość w mililitrach.
   • Przykład: Musisz przygotować 5% roztwór NaCl o objętości 500 ml.
   • ilość gramów = (5g) (500ml/100ml) = 25 gramów.
   • Jeśli NaCl jest podawany w postaci roztworu, po prostu weź 25 mililitrów NaCl zamiast gramów proszku i odejmij tę objętość od końcowej objętości: 25 mililitrów NaCl do 475 mililitrów wody.
4. 4 Zważ substancję. Po obliczeniu wymaganej masy substancji należy zmierzyć tę ilość. Weź skalibrowaną wagę, postaw na niej miskę i ustaw zero. Odważ wymaganą ilość substancji w gramach i wylej.
   • Przed dalszym przygotowywaniem roztworu należy wyczyścić szalkę wagi z wszelkich pozostałości proszku.
   • W powyższym przykładzie musisz zważyć 25 gramów NaCl.
5. 5 Rozpuścić substancję w wymaganej ilości płynu. O ile nie określono inaczej, jako rozpuszczalnik stosuje się wodę. Weź miarkę i odmierz wymaganą ilość płynu. Następnie rozpuść sproszkowany materiał w płynie.
   • Podpisz pojemnik, w którym będziesz przechowywać rozwiązanie. Wyraźnie wskaż substancję i jej stężenie na niej.
   • Przykład: Rozpuść 25 gramów NaCl w 500 mililitrach wody, aby uzyskać 5% roztwór.
   • Pamiętaj, że jeśli rozcieńczasz substancję płynną, aby uzyskać wymaganą ilość wody, od końcowej objętości roztworu odejmij objętość dodanej substancji: 500 ml - 25 ml = 475 ml wody.

Metoda 2 z 4: Przygotowanie roztworu molekularnego

1. 1 Określ masę cząsteczkową użytej substancji, korzystając ze wzoru. Masa wzoru (lub po prostu masa cząsteczkowa) związku jest zapisana w gramach na mol (g / mol) na ściance butelki. Jeśli nie możesz znaleźć masy cząsteczkowej na butelce, poszukaj w Internecie.
   • Masa cząsteczkowa substancji to masa (w gramach) jednego mola tej substancji.
   • Przykład: Masa cząsteczkowa chlorku sodu (NaCl) wynosi 58,44 g/mol.
2. 2 Określ objętość wymaganego roztworu w litrach. Przygotowanie jednego litra roztworu jest bardzo łatwe, gdyż jego molarność wyraża się w molach/litr, jednak może być konieczne wykonanie mniej lub więcej litrów, w zależności od przeznaczenia roztworu. Użyj końcowej objętości, aby obliczyć wymaganą liczbę gramów.
   • Przykład: konieczne jest przygotowanie 50 ml roztworu o ułamku molowym NaCl 0,75.
   • Aby przeliczyć mililitry na litry, podziel je przez 1000 i uzyskaj 0,05 litra.
3. 3 Oblicz liczbę gramów potrzebną do przygotowania wymaganego roztworu molekularnego. Aby to zrobić, użyj następującego wzoru: liczba gramów = (wymagana objętość) (wymagana molarność) (masa cząsteczkowa zgodnie ze wzorem). Pamiętaj, że wymagana objętość jest wyrażona w litrach, molarność w molach na litr, a masa cząsteczkowa zgodnie ze wzorem w gramach na mol.
   • Przykład: chcąc przygotować 50 mililitrów roztworu o ułamku molowym NaCl 0,75 (masa cząsteczkowa według wzoru: 58,44 g/mol), należy obliczyć ilość gramów NaCl.
   • liczba gramów = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 grama NaCl.
   • Zmniejszając jednostki miary, otrzymujesz gramy substancji.
4. 4 Zważ substancję. Odważ wymaganą ilość za pomocą odpowiednio skalibrowanej wagi. Umieść miskę na wadze i wyzeruj przed ważeniem. Dodaj substancję do miski, aż osiągniesz pożądaną masę.
   • Po użyciu wyczyść szalkę.
   • Przykład: Odważ 2,19 grama NaCl.
5. 5 Rozpuść proszek w wymaganej ilości płynu. O ile nie zaznaczono inaczej, większość roztworów wykorzystuje wodę. W tym przypadku bierze się tę samą objętość cieczy, która została użyta do obliczenia masy substancji. Dodaj substancję do wody i mieszaj do całkowitego rozpuszczenia.
   • Podpisz pojemnik z rozwiązaniem. Wyraźnie oznacz substancję rozpuszczoną i molarność, aby móc później użyć roztworu.
   • Przykład: Używając zlewki (przyrząd do pomiaru objętości) odmierz 50 ml wody i rozpuść w niej 2,19 grama NaCl.
   • Mieszaj roztwór, aż proszek całkowicie się rozpuści.

Metoda 3 z 4: Roztwory rozcieńczające o znanym stężeniu

1. 1 Określ stężenie każdego roztworu. Podczas rozcieńczania roztworów musisz znać stężenie oryginalnego roztworu i roztwór, który chcesz uzyskać.Ta metoda jest odpowiednia do rozcieńczania stężonych roztworów.
   • Przykład: Przygotuj 75 mililitrów 1,5 M roztworu NaCl z roztworu 5 M. Roztwór podstawowy ma stężenie 5 M i konieczne jest rozcieńczenie go do stężenia 1,5 M.
2. 2 Określ objętość ostatecznego rozwiązania. Konieczne jest znalezienie objętości rozwiązania, które chcesz otrzymać. Będziesz musiał obliczyć ilość roztworu, która będzie potrzebna do rozcieńczenia tego roztworu do pożądanego stężenia i objętości.
   • Przykład: Przygotuj 75 mililitrów 1,5 M roztworu NaCl z początkowego roztworu 5 M. W tym przykładzie końcowa objętość roztworu wynosi 75 mililitrów.
3. 3 Oblicz objętość roztworu potrzebną do rozcieńczenia roztworu wyjściowego. Aby to zrobić, potrzebujesz następującej formuły: V₁C₁= V₂C₂gdzie V₁ - objętość wymaganego roztworu, C₁ - jego stężenie, V₂ - objętość roztworu końcowego, C₂ - jego koncentracja.
   • Aby obliczyć objętość wymaganego płynu, konieczne jest przepisanie równości względem V₁: V₁ = (V₂C₂) / C₁.
   • Przykład: Musisz przygotować 75 ml roztworu NaCl o stężeniu 1,5 M z roztworu o stężeniu 5 M.
   • V₁ = (V₂C₂) / C₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5 M = 0,0225 l.
   • Przelicz litry z powrotem na mililitry, mnożąc przez 1000, aby uzyskać 22,5 mililitrów.
4. 4 Odejmij objętość oryginalnego rozwiązania od planowanej objętości końcowej. W wyniku rozcieńczenia roztworu konieczne jest uzyskanie stałej objętości końcowej. Od końcowej objętości odejmij objętość roztworu podstawowego, aby określić objętość roztworu rozcieńczającego.
   • Przykład: końcowa objętość to 75 mililitrów, a pierwotna objętość to 22,5 mililitrów. W ten sposób otrzymujemy 75 - 22,5 = 52,5 mililitrów. To właśnie ta objętość cieczy będzie potrzebna do rozcieńczenia roztworu.
5. 5 Wymieszaj obliczoną ilość roztworu podstawowego z płynem rozcieńczającym. Za pomocą zlewki (przyrządu do pomiaru objętości cieczy) odmierzyć wymaganą ilość roztworu podstawowego i wymieszać z wymaganą objętością cieczy rozcieńczającej.
   • Przykład: Odmierzyć 22,5 mililitrów 5 M roztworu podstawowego NaCl i rozcieńczyć 52,5 mililitrami wody. Wymieszaj roztwór.
   • Na pojemniku z rozcieńczonym roztworem napisz jego stężenie i skład: 1,5 M NaCl.
   • Pamiętaj, że jeśli rozcieńczasz kwas wodą, powinieneś dodać kwas do wody, ale nigdy na odwrót.

Metoda 4 z 4: Zgodność ze środkami ostrożności

1. 1 Używać osobistego wyposażenia ochronnego. Podczas pracy z agresywnymi chemikaliami i roztworami chroń przed ich działaniem. Pamiętaj, aby nosić fartuch laboratoryjny, zamknięte buty, okulary ochronne i rękawice.
   • Użyj fartucha laboratoryjnego wykonanego z niepalnego materiału.
   • Okulary ochronne powinny mieć boczne osłony zasłaniające oczy z boku.
2. 2 Pracuj w dobrze wentylowanym pomieszczeniu. Po zmieszaniu roztworów mogą uwalniać się lotne gazy. Z niektórymi substancjami należy obchodzić się wyłącznie pod wyciągiem laboratoryjnym. Jeśli mieszasz roztwory w domu, otwórz okna i włącz wentylator, aby zapewnić odpowiednią cyrkulację powietrza.
3. 3 Dodaj kwas do wody. Podczas rozcieńczania stężonych kwasów należy zawsze dodawać kwas do wody. Po zmieszaniu wody i kwasu zachodzi reakcja egzotermiczna (z wydzieleniem ciepła), która może doprowadzić do wybuchu, jeśli do kwasu zostanie dodana woda, a nie odwrotnie.
   • Pamiętaj o środkach ostrożności za każdym razem, gdy pracujesz z kwasami.

Porady

• Zanim zaczniesz, zapoznaj się z tematem. Wiedza to potęga!
• Spróbuj użyć zwykłych produktów gospodarstwa domowego. Nie próbuj robić niczego nadzwyczajnego. Jeśli podejrzewasz, że może pojawić się niebezpieczeństwo, poddaj się.

Ostrzeżenia

• Nie mieszaj wybielacza i amoniaku.
• W razie potrzeby używaj sprzętu ochronnego, okularów, plastikowego fartucha i rękawic neoprenowych.

Czego potrzebujesz

• Precyzyjna waga mechaniczna lub elektroniczna do wyznaczania masy. Na przykład możesz użyć wagi kuchennej.
• Szkło z podziałką. Te przybory można znaleźć w sklepie z przyborami kuchennymi lub zamówić online. Szkło pomiarowe jest dostępne w różnych kształtach i rozmiarach. Plastikowe naczynia sprawdzą się, choć nie wytrzymają wysokich temperatur.