Zawartość

• Kroki
• Metoda 1 z 2: Obliczanie normalności na podstawie molarności
• Metoda 2 z 2: Obliczanie normalności w masie ekwiwalentnej
• Porady
• Czego potrzebujesz

Normalność wskazuje stężenie kwasu lub zasady w roztworze. Aby określić normalność roztworu, w obliczeniach można wykorzystać zarówno molarność, jak i równoważną masę cząsteczki. Jeśli zdecydujesz się użyć molarności, użyj wzoru N = M (n), gdzie M to molarność, a n to liczba cząsteczek wodoru lub wodorotlenku. Jeśli zdecydujesz się użyć masy równoważnikowej, użyj wzoru N = eq ÷ V, gdzie eq to liczba równoważników, a V to objętość roztworu.

Kroki

Metoda 1 z 2: Obliczanie normalności na podstawie molarności

1. 1 Dodaj masę molową wszystkich składników roztworu. Znajdź pierwiastki wzoru chemicznego w układzie okresowym pierwiastków, aby poznać ich masę atomową, która odpowiada masie molowej. Zapisz masę molową każdego pierwiastka i pomnóż ją przez liczbę tych pierwiastków. Zsumuj masy molowe wszystkich składników, aby znaleźć całkowitą masę molową.
   • Na przykład, jeśli chcesz poznać masę molową kwasu siarkowego (H₂WIĘC₄), sprawdź masę molową wodoru (1 g), siarki (3 g) i tlenu (16 g).
   • Pomnóż masę przez liczbę składników w kompozycji. W naszym przykładzie mamy 2 atomy wodoru i 4 atomy tlenu. Całkowita masa molowa wodoru wynosi 2 x 1 g = 2 g. Masa molowa tlenu w tym roztworze wyniesie 4 x 16 g = 64 g.
   • Dodaj wszystkie masy molowe razem. Otrzymujesz 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
   • Jeśli znasz już molarność roztworu, którego szukasz, przejdź bezpośrednio do kroku 4.
2. 2 Podziel rzeczywistą masę roztworu przez masę molową. Sprawdź rzeczywistą wagę rozwiązania. Zostanie to wskazane na pojemniku z rozwiązaniem lub w samym zadaniu.Następnie podziel masę roztworu przez całkowitą masę molową znalezioną wcześniej. Wynikiem będzie liczba moli w roztworze, po czym należy napisać „kret”.
   • Na przykład, jeśli próbujesz znaleźć normalność 100 g H₂WIĘC₄rozpuścić w 12 litrach płynu, wykorzystać rzeczywistą masę i podzielić przez molowe. W rezultacie otrzymasz: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
   • 1 mol to 6,02 x 10 atomów lub cząsteczek roztworu.
3. 3 Podziel wynik przez objętość roztworu w litrach, aby poznać molarność. Weź obliczoną liczbę moli w właśnie obliczonym roztworze i podziel ją przez całkowitą objętość roztworu, który ma być zmierzony. W rezultacie poznasz molarność (M), za pomocą której możesz poznać stężenie roztworu.
   • Na podstawie naszego przykładu otrzymujemy następujący wzór: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.

   Rada: pamiętaj, aby przekonwertować objętość roztworu na litry, jeśli jeszcze tego nie zrobiłeś. W przeciwnym razie otrzymasz złą odpowiedź.

   
   
4. 4 Pomnóż molarność przez liczbę cząsteczek wodoru lub wodorotlenku. Spójrz na wzór chemiczny, aby określić liczbę atomów wodoru (H) w cząsteczkach kwasu lub wodorotlenku w (OH) w bazie. Następnie pomnóż molarność roztworu przez liczbę cząsteczek wodoru lub wodorotlenku w tym roztworze, aby znaleźć normalne stężenie lub normalność. Na końcu odpowiedzi wpisz skrót „N”.
   • W naszym przykładzie kwas siarkowy (H₂WIĘC₄) 2 atomy wodoru. Więc wzór będzie taki: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
   • W innym przykładzie wodorotlenek sodu (NaOH) o molowości 2 M ma tylko 1 cząsteczkę wodorotlenku. Dlatego wzór będzie następujący: 2 M x 1 = 2 N.

Metoda 2 z 2: Obliczanie normalności w masie ekwiwalentnej

1. 1 Sprawdź całkowitą masę molową roztworu. Spójrz na wzór chemiczny roztworu i znajdź każdy pierwiastek w układzie okresowym. Zapisz masę molową każdego pierwiastka i pomnóż ją przez liczbę tych pierwiastków we wzorze. Dodaj wszystkie masy molowe razem, aby znaleźć całkowitą masę molową w gramach.
   • Na przykład, jeśli chcesz poznać masę molową Ca (OH)₂, a następnie sprawdź masę molową wapnia (40 g), tlenu (16 g) i wodoru (1 g).
   • W formule są 2 atomy tlenu i wodoru. Całkowita masa tlenu wyniesie: 2 x 16 g = 32 g. Masa molowa wodoru wyniesie: 2 x 1 g = 2 g.
   • Dodaj wszystkie masy molowe razem, aby uzyskać 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2. 2 Podziel masę molową przez liczbę cząsteczek wodoru lub wodorotlenku. Sprawdź liczbę atomów wodoru (H) w cząsteczkach kwasu lub wodorotlenku (OH) w bazie. Podziel uzyskaną przed chwilą całkowitą masę molową przez liczbę atomów lub cząsteczek, aby znaleźć masę 1 równoważnika, która będzie równa masie 1 mola wodoru lub wodorotlenku. Na końcu odpowiedzi napisz skrót „G.-e.” oznaczający masę ekwiwalentu.
   • W naszym przykładzie Ca (OH)₂ 2 dwie cząsteczki wodoru, co oznacza, że ​​masa odpowiednika będzie równa 74 g/mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 Podziel rzeczywistą wagę roztworu przez równoważną wagę. Znając masę ekwiwalentu, podziel go przez masę rozwiązania, która jest wskazana na pojemniku z rozwiązaniem lub w rozwiązywanym problemie. Odpowiedzią będzie liczba ekwiwalentów w rozwiązaniu, tak abyś mógł następnie obliczyć normalność. Na końcu odpowiedzi umieść skrót „e”.
   • Jeśli w naszym przykładzie 75 g Ca (OH)₂, wówczas wzór będzie wyglądał następująco: 75 g ÷ 37 G.-e = 2,027 Oe.
4. 4 Podziel liczbę ekwiwalentów przez objętość roztworu w litrach. Sprawdź całkowitą objętość roztworu i zapisz odpowiedź w litrach. Weź liczbę otrzymanych ekwiwalentów i podziel przez objętość rozwiązania, aby znaleźć normalność. Na końcu odpowiedzi umieść skrót „N”.
   • Jeśli w roztworze o objętości 8 litrów jest 75 g Ca (OH)₂, a następnie podziel liczbę ekwiwalentów przez objętość w następujący sposób: 2,027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Porady

• Normalne stężenie lub normalność jest powszechnie używane do pomiaru kwasów i zasad. Jeśli musisz określić stężenie innego roztworu, zwykle odbywa się to poprzez pomiar molarności.

Czego potrzebujesz

• Układ okresowy
• Kalkulator