Zawartość

• Kroki
• Metoda 1 z 2: Określanie procentu masy na podstawie określonych wag
• Metoda 2 z 2: Określanie procentu masy, gdy nie określono mas

Procent masowy określa procent pierwiastków w związku chemicznym. Aby znaleźć procent masy, musisz znać masę molową (w gramach na mol) pierwiastków zawartych w związku lub liczbę gramów każdego składnika potrzebną do uzyskania danego roztworu.Procent masy oblicza się po prostu: wystarczy podzielić masę pierwiastka (lub składnika) przez masę całego związku (lub roztworu).

Kroki

Metoda 1 z 2: Określanie procentu masy na podstawie określonych wag

1. 1 Wybierz równanie, aby określić procent wagowy związku chemicznego. Procent masowy oblicza się według wzoru: procent masowy = (masa składnika / masa całkowita związku) x 100. Aby otrzymać procent wynik dzielenia należy pomnożyć przez 100.
   • Na początku rozwiązywania problemu zapisz równość: procent masowy = (masa składnika / całkowita masa związku) x 100.
   • Masa interesującego nas komponentu powinna być w stanie problemu. Jeśli nie podano masy, przejdź do następnej sekcji, która wyjaśnia, jak określić procent masy o nieznanej masie.
   • Całkowitą masę związku chemicznego określa się przez dodanie mas wszystkich pierwiastków (składników), które wchodzą w skład tego związku (lub roztworu).
2. 2 Oblicz całkowitą masę związku. Jeśli znasz masy wszystkich składników, które tworzą związek, po prostu je zsumuj, a w ten sposób znajdziesz całkowitą masę powstałego związku lub roztworu. Używasz tej masy jako mianownika w swoim równaniu na procent masy.
   • Przykład 1: Jaki jest procent masowy 5 gramów wodorotlenku sodu rozpuszczonych w 100 gramach wody?
     • Całkowita masa roztworu jest równa sumie ilości wodorotlenku sodu i wody: 100 g + 5 g daje 105 g.
   • Przykład 2: Ile chlorku sodu i wody potrzebujesz, aby zrobić 175 gramów 15-procentowego roztworu?
     • W tym przykładzie podana jest masa całkowita i wymagany procent, a wymagane jest znalezienie ilości substancji, którą należy dodać do roztworu. Całkowita waga to 175 gramów.
3. 3 Określ masę określonego komponentu. Jeśli zostaniesz poproszony o obliczenie „procentu masy”, powinieneś dowiedzieć się, ile procent całkowitej masy substancji stanowi masa określonego składnika. Zapisz masę określonego składnika. Będzie to licznik we wzorze na procent masy.
   • Przykład 1: Masa danego składnika - chlorowodorku sodu - wynosi 5 gramów.
   • Przykład 2: W tym przykładzie masa danego składnika jest nieznana i należy ją znaleźć.
4. 4 Wprowadź wartości do równania na procent masy. Po ustaleniu wszystkich wymaganych wartości, wstaw je do formuły.
   • Przykład 1: procent masowy = (masa składnika / całkowita masa związku) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Przykład 2: konieczne jest przekształcenie wzoru na procent masowy, aby można było znaleźć nieznaną masę składnika chemicznego: masa składnika = (procent masowy * całkowita masa związku) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Oblicz procent masy. Po podstawieniu wszystkich wartości we wzorze na procent masy, wykonaj niezbędne obliczenia. Podziel masę składnika przez całkowitą masę związku chemicznego lub roztworu i pomnóż przez 100. Otrzymany wynik to procent masowy tego składnika.
   • Przykład 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Zatem procent wagowy 5 gramów chlorowodorku sodu rozpuszczonych w 100 gramach wody wynosi 4,761%.
   • Przykład 2: Przepisane wyrażenie na procent masy składnika to (procent masy *całkowita masa substancji)/100, z czego znajdujemy: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 gramów chlorku sodu.
     • Wymaganą ilość wody znajdujemy odejmując masę składnika od całkowitej masy roztworu: 175 - 26,25 = 148,75 gramów wody.

Metoda 2 z 2: Określanie procentu masy, gdy nie określono mas

1. 1 Wybierz wzór na procent wagowy związku chemicznego. Podstawowe równanie obliczania procentu masowego jest następujące: procent masowy = (masa cząsteczkowa pierwiastka / całkowita masa cząsteczkowa związku) x 100. Masa cząsteczkowa substancji to masa jednego mola danej substancji, natomiast masa cząsteczkowa to masa jednego mola wszystkich połączeń chemicznych. Podział jest mnożony przez 100, aby uzyskać wartości procentowe.
   • Na początku rozwiązywania problemu zapisz równość: procent masowy = (masa molowa pierwiastka / całkowita masa cząsteczkowa związku) x 100.
   • Obie ilości są mierzone w gramach na mol (g/mol).
   • Jeśli nie podano mas, procent masy pierwiastka w danej substancji można znaleźć za pomocą masy molowej.
   • Przykład 1: Znajdź procent masowy wodoru w cząsteczce wody.
   • Przykład 2: Znajdź procent masowy węgla w cząsteczce glukozy.
2. 2 Zapisz wzór chemiczny. Jeżeli przykład nie podaje wzorów chemicznych określonych substancji, należy je samemu zapisać. Jeśli zadanie zawiera niezbędne wzory na substancje chemiczne, możesz pominąć ten krok i przejść bezpośrednio do następnego kroku (odnalezienie masy każdego pierwiastka).
   • Przykład 1: Zapisz wzór chemiczny wody, H₂O.
   • Przykład 2: Zapisz wzór chemiczny glukozy, C₆h₁₂O₆.
3. 3 Znajdź masę każdego pierwiastka w związku. Określ masę molową każdego pierwiastka we wzorze chemicznym zgodnie z układem okresowym. Zazwyczaj masa pierwiastka jest wskazana pod jego symbolem chemicznym. Zapisz masy molowe wszystkich pierwiastków tworzących dany związek.
   • Przykład 1: Znajdź masy molowe tlenu (15.9994) i wodoru (1.0079).
   • Przykład 2: Znajdź masy molowe węgla (12.0107), tlenu (15.9994) i wodoru (1.0079).
4. 4 Pomnóż masę molową każdego pierwiastka przez jego ułamek molowy. Określ, ile moli każdego pierwiastka zawiera dana substancja chemiczna, czyli ułamki molowe pierwiastków. Ułamki molowe są podane przez liczby na dole symboli pierwiastków we wzorze. Pomnóż masę molową każdego pierwiastka przez jego ułamek molowy.
   • Przykład 1: pod symbolem wodoru znajduje się 2, a pod symbolem tlenu 1 (odpowiednik braku cyfry). Zatem masę molową wodoru należy pomnożyć przez 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; masa molowa tlenu pozostaje taka sama, 15,9994 (to znaczy pomnożyć przez 1).
   • Przykład 2: pod symbolem węgla jest 6, pod wodorem 12, a pod tlenem 6. Mnożąc masy molowe pierwiastków przez te liczby, otrzymujemy:
     • węgiel: (12,0107 * 6) = 72,0642
     • wodór: (1,00794 * 12) = 12,09528
     • tlen: (15,9994 * 6) = 95,9964
5. 5 Oblicz całkowitą masę związku. Zsumuj znalezione masy wszystkich pierwiastków zawartych w tym związku. Suma mas molowych pierwiastków pomnożona przez ułamki molowe daje całkowitą masę związku chemicznego. Ta liczba jest dzielnikiem we wzorze na procent masy.
   • Przykład 1: Dodaj do 2,01588 g / mol (masa dwóch moli atomów wodoru) 15,9994 g / mol (masa jednego mola atomów tlenu), wynik wynosi 18,01528 g / mol.
   • Przykład 2: Dodaj znalezione masy molowe: węgiel + wodór + tlen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.
6. 6 Określ masę interesującego nas elementu. Jeśli zostaniesz poproszony o znalezienie „procentu masy”, powinieneś obliczyć masę pewnego pierwiastka, który jest częścią związku, jako procent całkowitej masy wszystkich pierwiastków. Znajdź masę danego pierwiastka i zapisz ją. Aby to zrobić, konieczne jest pomnożenie masy molowej pierwiastka przez jego ułamek molowy. W rezultacie otrzymujesz wartość w liczniku wzoru na procent masy.
   • Przykład 1: Masa wodoru w związku wynosi 2,01588 g/mol (masa dwóch moli atomów wodoru).
   • Przykład 2: Masa węgla w związku wynosi 72,0642 g/mol (masa sześciu moli atomów węgla).
7. 7 Zastąp wartości liczbowe równaniem procentu masy. Po ustaleniu wartości wszystkich wielkości wstawiamy je do wzoru, który został podany w pierwszym kroku: procent masy = (masa molowa pierwiastka/całkowita masa cząsteczkowa związku) x 100.
   • Przykład 1: procent masowy = (masa molowa pierwiastka / całkowita masa cząsteczkowa związku) x 100 = (2,01588/18,01528) x 100.
   • Przykład 2: procent masowy = (masa molowa pierwiastka / całkowita masa cząsteczkowa związku) x 100 = (72.0642/180.156) x 100.
8. 8 Oblicz procent masy. Po podstawieniu wartości liczbowych wykonaj wymagane operacje arytmetyczne.Podziel masę pierwiastka przez całkowitą masę związku i pomnóż przez 100. Wynik to procent masy pierwiastka.
   • Przykład 1: procent masowy = (masa molowa pierwiastka / całkowita masa cząsteczkowa związku) x 100 = (2,01588/18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Zatem procent masowy atomów wodoru w cząsteczce wody wynosi 11,18%.
   • Przykład 2: procent masowy = (masa molowa pierwiastka / całkowita masa cząsteczkowa związku) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Zatem procent wagowy atomów węgla w cząsteczce glukozy wynosi 40,00%.