Zawartość

• Do kroku
• Metoda 1 z 3: Część pierwsza: Zrozumienie powłok elektronowych
• Metoda 2 z 3: Część druga: Znajdowanie elektronów walencyjnych w metalach, z wyjątkiem metali przejściowych
• Metoda 3 z 3: Część trzecia: Znajdowanie elektronów walencyjnych w metalach przejściowych
• Porady
• Potrzeby

Elektrony walencyjne znajdują się w zewnętrznej powłoce elementu. Liczba elektronów walencyjnych w atomie określa rodzaj wiązania chemicznego, jakie ten pierwiastek może utworzyć. Najlepszym sposobem ustalenia liczby elektronów walencyjnych jest użycie układu okresowego pierwiastków.

Do kroku

Metoda 1 z 3: Część pierwsza: Zrozumienie powłok elektronowych

1. Układ okresowy pierwiastków. Jest to tabela z kodami kolorów, w której w każdej komórce wyświetlany jest element z liczbą atomową i od 1 do 3 liter jako symbol.
2. Znajdź liczbę atomową pierwiastka. Liczba atomowa znajduje się powyżej lub obok symbolu elementu. Na przykład: Bor (B) ma liczbę atomową 5, co oznacza, że ​​ma 5 protonów i 5 elektronów.
3. Narysuj prostą reprezentację atomu i umieść elektrony na orbicie wokół jądra. Te prace są również nazywane muszlami lub poziomami energii. Maksymalna liczba elektronów, które mogą znajdować się w tej samej powłoce, jest stała, a powłoki są wypełniane od wewnętrznej do zewnętrznej orbity.
   • Powłoka K (wewnętrzna): maksymalnie 2 elektrony.
   • L Shell: maksymalnie 8 elektronów.
   • Powłoka M: maksymalnie 18 elektronów.
   • Powłoka N: maksymalnie 32 elektrony.
   • O Shell: maksymalnie 50 elektronów.
   • Powłoka P (zewnętrzna): maksymalnie 72 elektrony.
4. Znajdź liczbę elektronów w powłoce zewnętrznej. To są elektrony walencyjne.
   • Gdy powłoka walencyjna jest pełna, element jest stabilny.
   • Jeśli powłoka walencyjna nie jest pełna, to pierwiastek jest reaktywny, co oznacza, że ​​może wiązać się chemicznie z atomem innego pierwiastka. Każdy atom dzieli swoje elektrony walencyjne, próbując napełnić powłokę walencyjną.

Metoda 2 z 3: Część druga: Znajdowanie elektronów walencyjnych w metalach, z wyjątkiem metali przejściowych

1. Ponumeruj każdą kolumnę układu okresowego od 1 do 18. Wodór (H) znajduje się na górze kolumny 1, a hel (He) na szczycie kolumny 18. Są to różne grupy pierwiastków.
2. Nadaj każdemu wierszowi liczbę od 1 do 7. To są okresy pierwiastków i odpowiadają one liczbie powłok lub poziomach energetycznych atomu.
   • Wodór (H) i hel (He) mają po 1 skorupie, podczas gdy Francium (Fr) ma 7.
   • Lantanowce i aktynowce są pogrupowane i wymienione poniżej głównej tabeli. Wszystkie lantanowce należą do okresu 6, grupy 3, a wszystkie aktynowce należą do okresu 7, grupy 3.
3. Zlokalizuj element, który nie jest metalem przejściowym. Metale przejściowe znajdują się w grupach od 3 do 12. Numery grup innych metali wskazują liczbę elektronów walencyjnych.
   • Grupa 1: 1 elektron walencyjny
   • Grupa 2: 2 elektrony walencyjne
   • Grupa 13: 3 elektrony walencyjne
   • Grupa 14: 4 elektrony walencyjne
   • Grupa 15: 5 elektronów walencyjnych
   • Grupa 16: 6 elektronów walencyjnych
   • Grupa 17: 7 elektronów walencyjnych
   • Grupa 18: 8 elektronów walencyjnych - z wyjątkiem helu, który ma 2

Metoda 3 z 3: Część trzecia: Znajdowanie elektronów walencyjnych w metalach przejściowych

1. Znajdź pierwiastek z grup 3 do 12, metale przejściowe.
2. Określ liczbę elektronów walencyjnych na podstawie numeru grupy. Te numery grup odpowiadają możliwej liczbie elektronów walencyjnych.
   • Grupa 3: 3 elektrony walencyjne
   • Grupa 4: 2 do 4 elektronów walencyjnych
   • Grupa 5: 2 do 5 elektronów walencyjnych
   • Grupa 6: 2 do 6 elektronów walencyjnych
   • Grupa 7: 2 do 7 elektronów walencyjnych
   • Grupa 8: 2 lub 3 elektrony walencyjne
   • Grupa 9: 2 lub 3 elektrony walencyjne
   • Grupa 10: 2 lub 3 elektrony walencyjne
   • Grupa 11: 1 lub 2 elektrony walencyjne
   • Grupa 12: 2 elektrony walencyjne

Porady

• Metale przejściowe mogą mieć skorupy walencyjne, które nie są całkowicie pełne. Określenie dokładnej liczby elektronów walencyjnych w metalach przejściowych wymaga pewnych zasad teorii kwantów, które wykraczają poza zakres tego artykułu.

Potrzeby

• Układ okresowy pierwiastków
• Ołówek
• Papier