Zawartość

• Kroki
• Rada
• Ostrzeżenie

Równanie chemiczne jest symboliczną reprezentacją reakcji chemicznej. Odczynniki są napisane po lewej stronie, a produkt po prawej stronie. Prawo zachowania masy wskazuje, że żadne atomy nie rodzą się ani nie giną w reakcji chemicznej, więc liczba atomów obecnych w reagencie musi być równa liczbie atomów obecnych w reakcji. produkt. Korzystając z tego samouczka, możesz zbilansować równania chemiczne na różne sposoby.

Kroki

Metoda 1 z 2: Równoważenie metodą tradycyjną

1. 

   Napisz podane równanie. W tym przykładzie miałbyś:
   • do₃H.₈ + O₂ -> H.₂O + CO₂
   • Ta reakcja zachodzi, gdy propan (C₃H.₈spalony w tlenie z wytworzeniem wody i dwutlenku węgla.

2. 

   
   
   Zapisz liczbę atomów każdego pierwiastka, który masz po obu stronach równania. Zobacz indeksy poniżej obok każdego atomu, aby znaleźć liczbę atomów w równaniu.
   • Po lewej: 3 węgle, 8 wodoru i 2 tlen.
   • Po prawej: 1 węgiel, 2 wodór i 3 tlen.

3. 

   
   
   Na koniec zawsze zostawiaj wodór i tlen.

4. 

   Jeśli masz więcej niż jeden element do zrównoważenia: Wybierz pierwiastek, który pojawia się tylko w pojedynczej cząsteczce reagenta i tylko w pojedynczej cząsteczce produktu. Oznacza to, że najpierw musisz zrównoważyć atomy węgla.

5. 

   
   
   Dodaj współczynnik dla pojedynczych atomów węgla po prawej stronie równania, aby zrównoważyć go z trzema atomami węgla po lewej stronie równania.
   • do₃H.₈ + O₂ -> H.₂O + 3CO₂
   • Współczynnik 3 przed węglem po prawej stronie wskazuje, że są 3 atomy węgla, tak jak indeks poniżej 3 po lewej stronie oznacza 3 atomy węgla.
   • W równaniu chemicznym możesz zmienić współczynnik, ale nie indeks dolny.

6. 

   Dalej jest równowaga atomowa wodoru. Masz po lewej stronie 8 atomów wodoru. Dlatego będziesz potrzebować 8 po prawej stronie.
   • do₃H.₈ + O₂ -> 4 godz₂O + 3CO₂
   • Po prawej stronie godziny dodajesz 4 jako współczynnik, ponieważ dolna liczba wskazuje, że masz już 2 atomy wodoru.
   • Kiedy pomnożymy współczynnik 4 przez indeks 2, otrzymamy 8.
   • Pozostałe 6 atomów tlenu pochodzi z 3CO₂. (3x2 = 6 atomów tlenu + 4 inne atomy tlenu = 10)

7. 

   Zrównoważyć atomy tlenu.
   • Ponieważ dodałeś współczynniki do cząsteczek po prawej stronie równania, liczba atomów tlenu uległa zmianie. Teraz masz 4 atomy tlenu w cząsteczce wody i 6 atomów tlenu w cząsteczce dwutlenku węgla. W sumie mamy 10 atomów tlenu.
   • Dodaj współczynnik 5 do cząsteczki tlenu po lewej stronie równania. Teraz masz 10 cząsteczek tlenu z każdej strony.
   • do₃H.₈ + 5O₂ -> 4 godz₂O + 3CO₂.

     

   • Atomy węgla, wodoru i tlenu są w równowadze. Twoje równanie jest kompletne.
   Reklama

Metoda 2 z 2: Równowaga metodą algebraiczną

1. 

   Pisz równania według symboli i wzorów. Przykład a = 1 i napisz równanie na podstawie tego wzoru.

2. 

   Zastąp cyfry ich zmiennymi.

3. 

   Sprawdź ilość pierwiastków po stronie reakcyjnej i po stronie produktu.
   • Przykład: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl tak, że a = 1 b = c = d = i oddzielając elementy P, Cl, H, O, otrzymujemy a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   Reklama

Rada

• Pamiętaj, aby uprościć równanie.
• Jeśli masz problemy, możesz wpisać równanie w narzędziu do bilansowania online, aby je zrównoważyć. Pamiętaj, że przystępując do egzaminu, nie masz dostępu do salda online, więc nie polegaj na nim.

Ostrzeżenie

• Nigdy nie używaj współczynnika jako ułamka w równaniu chemicznym - nie możesz podzielić cząsteczek ani atomów w reakcji chemicznej.
• Podczas procesu równowagi można używać ułamków, ale równanie nie będzie zbilansowane, jeśli współczynniki są nadal ułamkami.
• Aby usunąć ułamki, pomnóż całe równanie (lewe i prawe) przez mianownik ułamka.