Zawartość

• Kroki

Procent masy wskazuje procent każdego pierwiastka w związku chemicznym. Aby znaleźć procent masowy, należy znać masę molową pierwiastków w związku w gramach / mol lub liczbę gramów substancji wchodzących w skład roztworu. Procent masowy oblicza się za pomocą prostego wzoru, który dzieli masę pierwiastka (lub substancji rozpuszczonej) przez masę związku (lub roztworu).

Kroki

Metoda 1 z 2: Oblicz procent masy znanej masy

1. 

   Określić równanie na procent masy w mieszaninie. Podstawowy wzór na obliczenie procentu masowego w mieszance to: procent masowy = (masa jakościowa / masa zmieszana) x 100. Na koniec należy pomnożyć przez 100, aby przedstawić procent.
   • Kiedy zaczniesz rozwiązywać problem, napisz równanie: procent masowy = (masa substancji / masa zmieszana) x 100.
   • Ilość jakości zostanie podana w zadaniu. Jeśli nie podano tematu, zapoznaj się z następną sekcją, aby dowiedzieć się, jak znaleźć procenty masowe bez znajomości mas.
   • Masa mieszaniny jest równa całkowitej masie substancji tworzących mieszaninę lub roztwór.

2. 

   
   
   Oblicz masę mieszaniny. Kiedy już znasz masy pierwiastków lub związków, wszystko, co musisz zrobić, to zsumować je, aby uzyskać masę końcowej mieszaniny lub roztworu. To jest mianownik we wzorze na procent masy.
   • Przykład 1: Jaki jest procent masowy 5 g wodorotlenku sodu rozpuszczonego w 100 g wody?
     • Masa mieszaniny to całkowita masa wodorotlenku sodu i wody: 100 g + 5 g. Czyli mieszana masa to 105g.
   • Przykład 2: Jaka masa chlorku sodu i wody jest potrzebna do wytworzenia 175 g 15% roztworu?
     • W tym przykładzie, gdy znasz masę zmieszaną i procent masowy, zadanie prosi o znalezienie masy dodanej substancji rozpuszczonej. Masa mieszanki 175 g.

3. 

   
   
   Określ masę substancji, aby znaleźć procent masy. Kiedy quiz prosi o określenie „procentu masowego” substancji, musisz znaleźć masę substancji jako procent całkowitej masy wszystkich składników. Zapisz masę substancji, aby znaleźć procent masy. To jest licznik we wzorze na procent masy.
   • Przykład 1: Masa wodorotlenku sodu (substancja do znalezienia jako ułamek masowy) wynosi 5g.
   • Przykład 2: W tym przykładzie ilość substancji jest określana jako procent nieznanej masy, a Ty go szukasz.

4. 

   
   
   Zastąp zmienne równaniem procentu masy. Po określeniu wartości każdej zmiennej po prostu podłącz je do równania.
   • Przykład 1: procent masowy = (masa substancji / masa zmieszana) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Przykład 2: Musimy przekształcić równanie procentu masy, aby obliczyć ilość o nieznanej jakości: masa jakości = (procent masy * masa zmieszana) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Oblicz procent objętości. Teraz, gdy równanie jest wypełnione, wystarczy obliczyć procent masy. Podzielić masę substancji przez masę mieszaniny, a następnie pomnożyć przez 100. Jest to procent masowy substancji w mieszaninie.
   • Przykład 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Zatem procent masowy 5 g wodorotlenku sodu rozpuszczonego w 100 g wody wynosi 4761%.
   • Przykład 2: Równanie po przeliczeniu w celu obliczenia ilości jakości to (procent masy * masa zmieszana) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grama chlorek sodu.
     • Masa dodanej wody to masa mieszaniny pomniejszona o masę substancji: 175 - 26,25 = 148,75 gramów wody.
   Reklama

Metoda 2 z 2: Obliczyć procent masowy, gdy masa jest nieznana

1. 

   Określić równanie na procent masy w związku. Podstawowy wzór do obliczania udziału masowego w związku to: procent masowy = (pierwiastkowa masa molowa / masa molowa związku) x 100. Pierwiastkowa masa molowa to masa jednego mola pierwiastka natomiast masa cząsteczkowa to masa jednego mola związku. Na koniec musisz pomnożyć przez 100, aby uzyskać wartość procentową.
   • Kiedy zaczniesz rozwiązywać problem, napisz równanie: procent masowy = (pierwiastkowa masa molowa / masa molowa związku) x 100.
   • Jednostki powyższych dwóch wartości to gramy na mol (g / mol).
   • Gdy problem nie daje masy, możesz użyć masy molowej do obliczenia procentowej masy pierwiastka.
   • Przykład 1: Oblicz procent masowy wodoru w cząsteczce wody.
   • Przykład 2: Oblicz procent masowy węgla w cząsteczce glukozy.

2. 

   pisać Wzór chemiczny. Jeśli problem nie obejmuje wzorów chemicznych dla każdego związku, będziesz musiał je zapisać. Jeśli problem dotyczy wzoru chemicznego, pomiń ten krok i przejdź do kroku „Znajdź masę każdego pierwiastka”.
   • Przykład 1: Napisz wzór chemiczny wody, H.₂O.
   • Przykład 2: Napisz wzór chemiczny glukozy, C₆H.₁₂O₆.

3. 

   Znajdź masę każdego pierwiastka w związku. Sprawdź masę cząsteczkową każdego pierwiastka we wzorze chemicznym w układzie okresowym. Masa pierwiastkowa jest zwykle zapisywana poniżej symbolu chemicznego. Zapisz masę każdego pierwiastka w związku.
   • Przykład 1: Możemy stwierdzić, że masowy atom tlenu to 15,9994; a sześcienny atom wodoru to 1,0079.
   • Przykład 2: Stwierdziliśmy, że masowy atom węgla to 12,0107; tlen 15,9994; a wodór 1,0079.

4. 

   Pomnóż atom sześcienny przez stosunek molowy. Określ liczbę moli (stosunek molowy) każdego pierwiastka w związku chemicznym. Stosunek molowy jest obliczany jako mała liczba podana poniżej we wzorze chemicznym związku. Pomnóż sześcienny atom każdego pierwiastka przez stosunek molowy.
   • Przykład 1: Indeks dolny wodoru wynosi dwa, a indeks dolny tlenu 1. Zatem pomnóż masę cząsteczkową wodoru przez 2, 1,00794 X 2 = 2,01588; a masa cząsteczkowa tlenu wynosi 15 9994 (pomnożona przez jeden).
   • Przykład 2: Węgiel ma indeks dolny równy 6, wodór 12, a tlen 6. Pomnóż sześcienny atom każdego pierwiastka przez poniższy indeks.
     • Węgiel (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Wodór (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Tlen (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Oblicz całkowitą masę związku. Dodaj masy wszystkich pierwiastków w złożeniu. Możesz obliczyć całkowitą masę związków, używając mas obliczonych jako stosunki molowe. Ta liczba będzie mianownikiem w równaniu procentu masy.
   • Przykład 1: Dodanie 2,01588 g / mol (masa dwóch moli atomów wodoru) do 15 9994 g / mol (masa jednego mola atomów tlenu) daje 18,01528 g / mol.
   • Przykład 2: Dodaj do siebie wszystkie odważniki: węgiel + wodór + tlen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

6. 

   Określić masę pierwiastkową, do której ma być obliczony udział procentowy. Gdy problem pyta o „procent masowy”, oznacza to, że należy obliczyć masę konkretnego pierwiastka w związku jako procent całkowitej masy wszystkich pierwiastków. Wyznacz i zapisz masę elementu. Ta masa jest masą wyrażoną w stosunku molowym. Ta liczba jest licznikiem równania procentu masy.
   • Przykład 1: Masa wodoru w związku wynosi 2,01588 g / mol (masa dwóch moli atomów wodoru).
   • Przykład 2: Masa węgla w związku wynosi 72,0642 g / mol (masa sześciu moli atomów węgla).

7. 

   Zastąp zmienne równaniem procentu masy. Po ustaleniu wartości każdej zmiennej wystarczy je zastąpić równaniem zidentyfikowanym w pierwszym kroku: masa procentowa = (pierwiastkowa masa molowa / masa molowa związku) x 100 .
   • Przykład 1: procent masowy = (pierwiastkowa masa molowa / masa molowa związku) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Przykład 2: procent masowy = (pierwiastkowa masa molowa / masa molowa związku) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Oblicz procent objętości. Teraz, gdy równanie jest wypełnione, wystarczy obliczyć procent masy. Podzielić masę pierwiastka przez całkowitą masę związku, a następnie pomnożyć przez 100. Jest to procent masy pierwiastka w związku.
   • Przykład 1: procent masowy = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Zatem procent masowy atomu wodoru w cząsteczce wody wynosi 11,18%.
   • Przykład 2: procent masowy = (pierwiastkowa masa molowa / masa molowa związku) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Dlatego procent masowy atomu węgla w cząsteczce glukozy wynosi 40,00%.
   Reklama