Zawartość

• Do kroku
• Część 1 z 4: Zrozumienie struktury
• Część 2 z 4: Zrozumienie symbolu i nazewnictwa
• Część 3 z 4: Odczytywanie liczby atomowej
• Część 4 z 4: Odczytywanie masy atomowej

Układ okresowy pierwiastków to lista 118 odkrytych do tej pory pierwiastków. Istnieje kilka symboli i liczb, które wskazują na różnice w elementach, podczas gdy struktura tabeli porządkuje elementy według podobieństw. Możesz przeczytać układ okresowy, korzystając z poniższych wskazówek.

Do kroku

Część 1 z 4: Zrozumienie struktury

1. Pomyśl o układzie okresowym tak, jakby zaczynał się w lewym górnym rogu, a kończył na końcu ostatniego rzędu, na dole i po prawej. Tabela jest zbudowana od lewej do prawej w kolejności rosnącej liczby atomowej. Liczba atomowa to liczba protonów w pojedynczym atomie.
   • Nie każdy wiersz lub kolumna jest kompletny. Chociaż w środku mogą występować przerwy, czytaj dalej tabelę od lewej do prawej. Na przykład wodór ma liczbę atomową 1 i znajduje się w lewym górnym rogu. Hel ma liczbę atomową 2 i znajduje się w prawym górnym rogu.
   • Elementy od 57 do 71 są zwykle przedstawiane jako podzbiór w prawym dolnym rogu tabeli. To są „pierwiastki ziem rzadkich”.
2. W każdej kolumnie tabeli znajdziesz „grupę” elementów. Jest 18 kolumn.
   • Użyj terminu „czytanie grupy”, aby czytać od góry do dołu.
   • Numeracja jest zwykle wskazana nad kolumnami; jednak może również należeć do innych grup, takich jak metale.
   • Numeracja stosowana w układzie okresowym różni się znacznie. Mogą to być cyfry rzymskie (IA), arabskie (1A) lub cyfry od 1 do 18.
   • Wodór może należeć do rodziny halogenów i metali alkalicznych lub do obu.
3. W każdym wierszu tabeli znajdziesz „okresy” elementów. Istnieje 7 okresów. Użyj wyrażenia „czytaj wzdłuż kropki”, aby czytać od lewej do prawej.
   • Okresy są zwykle ponumerowane od 1 do 7 po lewej stronie tabeli.
   • Każdy okres jest dłuższy niż ostatni. Jest to związane ze zwiększaniem poziomów energetycznych atomów w układzie okresowym.
4. Zapoznaj się z dodatkowymi grupami metali, półmetali i niemetali. Kolory są bardzo zróżnicowane.
   • Grupa Metale ma jeden kolor. Jednak wodór często ma ten sam kolor i grupę co niemetale. Metale mają połysk, są zwykle stałe w temperaturze pokojowej, przewodzą ciepło i elektryczność oraz są kowalne i kowalne.
   • Niemetale mają ten sam kolor. Są to pierwiastki od C-6 do Rn-86, w tym H-1 (wodór). Nie mają połysku, przewodzą ciepło i elektryczność i nie są plastyczne. Zwykle tworzą gaz w temperaturze pokojowej i mogą być ciałem stałym, gazem lub cieczą.
   • Półmetale / metaloidy mają zwykle kolor fioletowy lub zielony, jako połączenie dwóch pozostałych kolorów. Linia jest ukośna, rozciągająca się od elementów B-5 do At-85. Mają pewne właściwości metali i niektórych niemetali.
5. Zwróć uwagę, że elementy czasami są również wymienione w rodzinach. Są to metale alkaliczne (1A), metale ziem alkalicznych (2A), halogeny (7A), gazy szlachetne (8A) i atomy węgla (4A).
   • Numeracja może być rzymska, arabska lub standardowa.

Część 2 z 4: Zrozumienie symbolu i nazewnictwa

1. Przeczytaj najpierw symbol. Składa się z jednej lub dwóch liter i jest standardem w kilku językach.
   • Symbol może pochodzić od łacińskiej nazwy elementu lub jego wspólnego wspólnego określenia.
   • W wielu przypadkach symbol jest zgodny z angielską konwencją nazewnictwa, na przykład hel lub „on”. Nie jest to jednak reguła, którą można założyć. Na przykład żelazo to „Fe”. Z tego powodu kombinacja symbolu / nazwy jest zwykle zapamiętywana w celu szybkiego odniesienia.
2. Spójrz na wspólną nazwę. Znajduje się bezpośrednio pod symbolem. Różni się to w zależności od języka, w którym zapisany jest układ okresowy.

Część 3 z 4: Odczytywanie liczby atomowej

1. Przeczytaj układ okresowy według liczby atomowej w górnej środkowej części pudełka każdego pierwiastka. Jak wspomniano wcześniej, system jest uporządkowany od lewej górnej do prawej dolnej. Znajomość liczby atomowej to najszybszy sposób na wyszukanie większej ilości informacji o pierwiastku.
2. Liczba atomowa to liczba protonów w jądrze pojedynczego atomu pierwiastka.
3. Dodanie lub usunięcie protonów tworzy inny element.
4. Określenie liczby protonów w atomie jest również określeniem liczby elektronów. Atomy mają tyle samo elektronów co protonów.
   • Pamiętaj, że istnieje wyjątek od tej reguły. Kiedy atom traci lub zyskuje elektrony, staje się jonem naładowanym elektrycznie.
   • Jeśli obok symbolu elementu znajduje się znak plus, oznacza to, że jest on naładowany dodatnio. Z symbolem minus jest naładowany ujemnie.
   • Jeśli nie ma symbolu plusa lub minusa, a twój problem chemiczny nie dotyczy jonów, to prawdopodobnie liczba protonów i elektronów jest równa.

Część 4 z 4: Odczytywanie masy atomowej

1. Określ masę atomową. Jest to liczba znajdująca się pod wspólną nazwą elementu.
   • Chociaż może się wydawać, że masa atomowa rośnie od lewej górnej części układu do prawego dolnego rogu, nie jest to prawdą we wszystkich przypadkach.
2. Zrozum, że większość elementów jest reprezentowana przez miejsca dziesiętne. Masa atomowa to suma cząstek w jądrze; jednakże jest to średnia ważona różnych izotopów.
3. Użyj masy atomowej, aby znaleźć liczbę neutronów w pojedynczym atomie. Zaokrąglij masę atomową do najbliższej liczby całkowitej, czyli liczby masowej. Następnie odejmujesz liczbę protonów od liczby masowej, aby określić liczbę neutronów.
   • Na przykład: Masa atomowa żelaza wynosi 55.847, więc jego liczba masowa to 56. Pierwiastek ma 26 protonów. 56 (liczba masowa) minus 26 (protony) równa się 30. Zwykle w pojedynczym atomie żelaza znajduje się 30 neutronów.
   • Zmiana liczby neutronów w atomie tworzy izotopy, które są cięższymi lub lżejszymi wersjami atomu.