Zawartość

• Kroki
• Metoda 1 z 2: Wyznaczanie liczby neutronów w atomach (nie izotopach)
• Metoda 2 z 2: Wyznaczanie liczby neutronów w izotopach
• Porady

W atomach tego samego pierwiastka liczba protonów jest stała, natomiast liczba neutronów może się zmieniać.Wiedząc, ile neutronów zawiera dany atom, możesz określić, czy jest to zwykły atom, czy izotop, który będzie miał mniej lub więcej neutronów. Wyznaczenie liczby neutronów w atomie jest dość proste. Wszystko, co musisz zrobić, aby obliczyć liczbę neutronów w atomie lub izotopie, to postępować zgodnie z naszymi instrukcjami i mieć pod ręką układ okresowy pierwiastków.

Kroki

Metoda 1 z 2: Wyznaczanie liczby neutronów w atomach (nie izotopach)

1. 1 Znajdź pierwiastek w układzie okresowym. Jako przykład rozważymy osm (Os), który znajduje się w szóstym okresie (szósty rząd od góry).
2. 2 Znajdź liczbę atomową pierwiastka. Jest to z reguły najbardziej zauważalna liczba w komórce elementu i zwykle znajduje się nad jego symbolem (w wersji układu okresowego, której używamy w naszym przykładzie, nie ma innych liczb). Liczba atomowa to liczba protonów w jednym atomie tego pierwiastka. W przypadku osmu liczba ta wynosi 76, to znaczy w jednym atomie osmu jest 76 protonów.
   • Liczba protonów pozostaje niezmieniona i to właśnie czyni pierwiastek pierwiastkiem.
3. 3 Znajdź masę atomową pierwiastka. Numer ten znajduje się zwykle pod symbolem elementu. Należy zauważyć, że w wersji układu okresowego w naszym przykładzie masa atomowa nie jest podana (nie zawsze tak jest; w wielu wersjach układu okresowego podana jest masa atomowa). Masa atomowa osmu wynosi 190,23.
4. 4 Zaokrąglij masę atomową do najbliższej liczby całkowitej. W naszym przykładzie 190,23 jest zaokrąglane do 190.
   • Masa atomowa to średnia liczba izotopów danego pierwiastka, zwykle nie jest wyrażona jako liczba całkowita.
5. 5 Odejmij liczbę atomową od masy atomowej. Ponieważ protony i neutrony stanowią bezwzględną część masy atomowej, odjęcie liczby protonów (czyli liczby atomowej, która jest równa liczbie protonów) od masy atomowej, daje liczbę neutronów w atomie. Liczby po przecinku odnoszą się do bardzo małej masy elektronów w atomie. W naszym przykładzie: 190 (masa atomowa) - 76 (liczba protonów) = 114 (liczba neutronów).
6. 6 Zapamiętaj formułę. Aby obliczyć liczbę neutronów w przyszłości, po prostu użyj tego wzoru:
   • N = M - n
     • N = liczba neutronów
     • M = masa atomowa
     • n = liczba atomowa

Metoda 2 z 2: Wyznaczanie liczby neutronów w izotopach

1. 1 Znajdź pierwiastek w układzie okresowym. Jako przykład rozważymy izotop węgla 14C. Ponieważ nieizotopowy węgiel 14C to tylko węgiel C, znajdź węgiel w układzie okresowym (drugi okres lub drugi rząd od góry).
2. 2 Znajdź liczbę atomową pierwiastka. Jest to z reguły najbardziej zauważalna liczba w komórce elementu i zwykle znajduje się nad jego symbolem (w wersji układu okresowego, której używamy w naszym przykładzie, nie ma innych liczb). Liczba atomowa to liczba protonów w jednym atomie tego pierwiastka. Węgiel ma numer 6, co oznacza, że ​​jeden węgiel ma sześć protonów.
3. 3 Znajdź masę atomową. W przypadku izotopów jest to bardzo łatwe, ponieważ są one nazywane zgodnie z ich masą atomową. W naszym przypadku węgiel 14C ma masę atomową 14. Teraz znamy masę atomową izotopu; dalszy proces obliczeń jest taki sam, jak przy wyznaczaniu liczby neutronów w atomach (nie izotopach).
4. 4 Odejmij liczbę atomową od masy atomowej. Ponieważ protony i neutrony stanowią bezwzględną część masy atomowej, odjęcie liczby protonów (czyli liczby atomowej, która jest równa liczbie protonów) od masy atomowej, daje liczbę neutronów w atomie. W naszym przykładzie: 14 (masa atomowa) - 6 (liczba protonów) = 8 (liczba neutronów).
5. 5 Zapamiętaj formułę. Aby obliczyć liczbę neutronów w przyszłości, po prostu użyj tego wzoru:
   • N = M - n
     • N = liczba neutronów
     • M = masa atomowa
     • n = liczba atomowa

Porady

• Protony i neutrony stanowią prawie bezwzględną masę pierwiastków, podczas gdy elektrony i inne cząstki tworzą niezwykle nieznaczną masę (ta masa dąży do zera).Ponieważ jeden proton ma mniej więcej taką samą masę jak jeden neutron, a liczba atomowa jest liczbą protonów, możesz po prostu odjąć liczbę protonów od masy całkowitej.
• Osm - metal w stanie stałym w temperaturze pokojowej, swoją nazwę zawdzięcza greckiemu słowu "osme" - zapach.
• Jeśli nie jesteś pewien, co oznacza liczba w układzie okresowym, pamiętaj: tablica jest zwykle zbudowana wokół liczby atomowej (czyli liczby protonów), która zaczyna się od 1 (wodór) i rośnie o jedną jednostkę od lewej do prawej , kończąc na 118 (Oganesson). Dzieje się tak, ponieważ liczba protonów w atomie określa sam pierwiastek, a taka liczba jest najłatwiejszym sposobem na uporządkowanie pierwiastków (na przykład atom z 2 protonami to zawsze hel, tak jak atom z 79 protonami to zawsze złoto ).